perbedaan kovalen polar dan nonpolar

Ciri-ciri senyawa polar :

• dapat larut dalam air dan pelarut polar lain
• memiliki kutub + dan kutub - , akibat tidak

meratanya distribusi elektron

-memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan

Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5
Senyawa polar digambarkan sebagai

Ciri-ciri senyawa non polar :

• tidak larut dalam air dan pelarut polar lain
• Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat

meratanya distribusi elektron

-tidak memiliki pasangan elektron bebas (bila bentuk molekul diketahui) atau keelektronegatifannya sama

Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2
Senyawa non polar digambarkan sebagai

UKURAN KUANTITATIF TITIK DIDIH SENYAWA KOVALEN

* Senyawa polar titik didihnya lebih tinggi daripada senyawa non polar

• Urutan titik didih, ikatan hidrogen > dipol-dipol > non polar-non polar atau ikatan hidrogen > Van der Waals > gaya london
• Bila sama-sama polar/non polar, yang Mr besar titik didihnya lebih besar

Untuk senyawa karbon Mr sama, rantai C memanjang titik didih > rantai bercabang (bulat)

PERBEDAAN SENYAWA POLAR DENGAN NON POLAR

SENYAWA POLAR

• dapat larut dalam air
• Memiliki pasangan elektron bebas (bentuk tdk simetris)
• Berakhir ganjil, kecuali BX3 dan PX5

Cth : NH3, PCl3, H2O, HCl, HBr, SO3, N2O5, Cl2O5
SENYAWA NON POLAR

• Tdk dapat larut dalam air
• Tdk memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris)
• Berakhir genap

Cth : F2, Cl2, Br2, I2, O2, H2, N2, CH4, SF6, PCl5, BCl3